30年氟铝酸钾、氟铝酸钠生产厂家
冰晶石是如何配位的目录
冰晶石(Na 3 AlF 6 )是工业上冶炼铝的助熔剂,制取冰晶石(Na 3 AlF 6 )的化学方程式为2Al(OH) 3 +12HF+3A
化学式SiO2的晶体结构为四面体，每个硅原子周围配位4个氧原子。这种四面体结构的配位方式称为四配位，也称为均匀配位。另外，冰晶石中的硅和氧的结合是共价键，硅原子和氧原子之间共享电子，在晶体结构中形成稳定的网络。
在高中阶段，物品的结构性非常低，只要有一定的了解就可以了，没有必要深究问题的根本原因。因为高中生不是专门研究化学的，所以也兼学其他学科。你只要理解并记住我下面的话就可以了。
①在这道题中判断冰晶石是否为配合物?配位键在哪里?首先，材料中冰晶石被称为六氟化铝酸钠，这表明氟和铝之间存在配位结合。因为这是配合物的命名规则。接下来，大家还记得冰晶石在电解铝工业中的作用吗?熔融冰晶石是溶解氧化铝，降低熔点，加快反应速度的助熔点剂，也就是起到催化剂的作用。高中物构书中还提到:络合物在生产生活中的重要作用之一是催化剂。这表明配合物具有配位结合。最后，我们知道冰晶石具有配位结合。那么，很明显是6个氟的配位体提供了孤对电子，那么钠和铝之间是哪一个中心原子提供了空轨道呢?两者都是有条件的，因为配位键是共价键的一种，形成共价键的两种元素的电负性之差小于1.7，所以在这个问题中，钠和铝哪个的电负性更大，氟判断是否接近即可。总结:冰晶石以3个钠离子为外界，以六氟化铝为内部的配合物，其中，6个氟作为配位体提供孤电子对，铝作为中心原子提供空轨道。
②这里的配位结合是极性共价结合。铝和氟的电负性有差异，电子对偏向于氟。极性共价键并不都是配位键，因为配位键是在提供空轨道的原子或离子和提供孤对电子的原子或离子之间形成的，形成极性键的原子或离子不一定符合这个条件。因为不拉。另外，配位组合都可以说是极限组合。因为电子总是偏向一方。
③虽然这是无稽之谈，但只要知道是络合物，就可以这样判断内外。
氧化铝是离子化合物，氯化铝是共价化合物。这些可以通过计算元素间的电负性之差来求出。因为高中的知识还比较浅，所以本质性的理由就不多说了，请大家认为是电负性的差异造成的。
再次重申，以上的判断方法只适用于高中，并不是真理。
楼上有误人子弟的地方，我纠正一下，只要是电解质，共价键和离子形化合物都可以在水溶液中导电，比如氯化氢虽然是共价键化合物但在水溶液中导电和，所以应该说区别他们的方法是看是否导电是错误的。子化合物就不用了。
(1)离子键;F - (2) sp;是直线型的。
(3) 2f2 + 2h 2o == 4hf +O 2。H 2 O(或其他合理答案);O 3。
(4) Fe 2al(或AlFe 2)。
问题分析:(1)根据原子守恒可知A是Na 2 CO 3。是离子化合物，反应中离子键被破坏。
Na 3 alf6中，alf6 -是配体，Al是中心原子，F -是配体。
CO 2是非极性分子，中心原子C的轨道杂化是sp，分子结构是线性的。
(3)相邻的两个元素是F和O。F的电负性大，非金属性强，所以F 2可以替换水中的氧气。
含有O的“V”型分子有H 2o、SO 2、O 3等。
(4)水晶胞中所含铁原子的数量如下所示。
因为含有4个Al原子，所以化学式为Fe 2al。
假设该结晶体的密度为ρ，则ρ?(a×10 - 7)3 ?N =4× (56×2+27)， ρ=
。
配位化合物的组成有:
(1)有的具有配位阳离子:
如银氨溶液---Ag(NH3)2+
Ag(NH3)OH==Ag(NH3)2+ + OH-
(2)有的有配位阴离子:
像冰晶石--- aif63-
3k++ AIF63。
