30年氟铝酸钾、氟铝酸钠生产厂家
四氟铝酸钾化学方程式目录
高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为
四氟铝酸钾化学方程式
1. 组成元素：四氟铝酸钾由K、F、Al、O四种元素组成。
2. 反应式表示：KAlF4
3. 反应物和生成物：反应物为KAlF4，生成物为AlF3和KF。
4. 反应类型：该反应属于复分解反应。
5. 反应条件：该反应在高温下进行，通常需要在700°C以上的温度下进行。
6. 反应产物：反应产物为AlF3和KF，同时释放出大量的热能。
7. 应用领域：四氟铝酸钾是一种重要的无机盐，在工业上广泛应用于制造氟化物、陶瓷、玻璃等材料，也用于制备其他铝盐和钾盐等。
FeO + 2HClO4 == Fe(ClO4)2 + H2O
3FeO + (ClO4)- + 10H+ == 3Fe3+ + ClO2↑ + 5H2O
稀高氯酸几乎没有什么氧化性甚至可以与Na反应生成氢气，而浓的高氯酸氧化性很强，甚至可以在加热条件下将Au溶解。
再有问题你再来问吧。
楼上的是凭借我的回答来乱扯，在浓的高氯酸的环境下是不可能有Cl-存在（会被浓高氯酸氧化为Cl2，HClO4(浓）+7HCl==4H2O+4Cl2↑)的，这是他最明显的错误.而至于Cl2的生成与化学动力学上的原因有关，与浓硝酸生成NO2与NO相似，不管浓硝酸浓度如何事实上与如Fe的金属反应总有少量NO生成，只是浓度越高相对NO生成的越少罢了，高氯酸也类似，最浓的主要产物为ClO2,较浓（不算浓也不算稀）主要产物为Cl2，较稀时为H2，但是在浓度变化范围内生成H2的范围最宽，其次是ClO2，若生成了Cl2也是由于ClO2在酸性环境下不稳定再次分解，有Cl2产生时还伴有较多的O2（趋近1：2）就是证据，这说明大部分的Cl2是通过ClO2分解产生，直接反应产生的是很少一部分，基本可以忽略。
希望楼主能够认识清楚，正确评判。
若再有问题就再问吧。
2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2（气体符号）
KAlO2叫做偏铝酸钾
离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(气体符号)
由电子守恒和原子守恒可知，该反应为2fe（oh）3+3clo-+4oh-=2feo42-+3cl-+5h2o，
a．cl元素的化降低，fe元素的化合价升高，则由反应可知氧化剂和还原剂的之比为3：2，故a正确；
b．由反应可知，化学计量数依次为：2，3，4，2，3，5，故b正确；
c．由反应可知，fe（oh）3为还原剂，fe（oh）3的弱于feo42-，故c错误；
d．k2feo4处理水时，+6价铁为最高价，具有强氧化性能消毒杀菌，而且还原产生的fe3+水解形成fe（oh）3胶体能吸附水中的悬浮杂质，故d正确；
故选c．
