30年氟铝酸钾、氟铝酸钠生产厂家
高中化学冰晶石结构目录
1）为什么Na2SO3和Cl2+H20不生成NaCl? 2）为什么冰晶石的结构式如下图 Al结合了6个F-但是还是正三价呢？
冰晶石是在含铝的硅酸盐矿物中常见的离子结晶结构。基本单元是四面体SiO4和八面体AlO6, Si和Al交替排列，形成SiO4 - AlO6 - SiO4 - AlO6的链状结构。\\
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离子间的相互作用主要是离子键和范德华力，SiO4和AlO6的四面体和八面体之间存在离子键，链结构之间存在范德华力。\\
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3.冰晶石的阳离子通常为Na+、K+、Ca2+等小离子，阳离子为SiO4、AlO6。\\
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4.冰晶石结构中阴离子和阳离子的比例通常为1:1，结晶整体呈中性。\\
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5.冰晶石结构对称性高，属于立方晶系，空间群为Ia3d。\\ \"
(阴离子AlF6^3-为“球”。AlF6^3-是面心立方网格的网格点。
)。
V=m/d=4x210/(2.95x6.022x10^23)=47.28x10^- 23cm ^3 =47.28x10^- 7pm ^3。
网格参数:a=7.79x10^ 2pm。
面心对角线长1101.67 pm = 2(al-al)。
(因为阴离子AlF6^3-“球”只会向这个方向接触)
即(al-al)=1101。
67/2=550.8 = 551pm。
在高中阶段，物品的结构性非常低，只要有一定的了解就可以了，没有必要深究问题的根本原因。因为高中生不是专门研究化学的，所以也兼学其他学科。你只要理解并记住我下面的话就可以了。
①在这道题中判断冰晶石是否为配合物?配位键在哪里?首先，材料中冰晶石被称为六氟化铝酸钠，这表明氟和铝之间存在配位结合。因为这是配合物的命名规则。接下来，大家还记得冰晶石在电解铝工业中的作用吗?熔融冰晶石是溶解氧化铝，降低熔点，加快反应速度的助熔点剂，也就是起到催化剂的作用。高中物构书中还提到:络合物在生产生活中的重要作用之一是催化剂。这表明配合物具有配位结合。最后，我们知道冰晶石具有配位结合。那么，很明显是6个氟的配位体提供了孤对电子，那么钠和铝之间是哪一个中心原子提供了空轨道呢?两者都是有条件的，因为配位键是共价键的一种，形成共价键的两种元素的电负性之差小于1.7，所以在这个问题中，钠和铝哪个的电负性更大，氟判断是否接近即可。总结:冰晶石以3个钠离子为外界，以六氟化铝为内部的配合物，其中，6个氟作为配位体提供孤电子对，铝作为中心原子提供空轨道。
②这里的配位结合是极性共价结合。铝和氟的电负性有差异，电子对偏向于氟。极性共价键并不都是配位键，因为配位键是在提供空轨道的原子或离子和提供孤对电子的原子或离子之间形成的，形成极性键的原子或离子不一定符合这个条件。因为不拉。另外，配位组合都可以说是极限组合。因为电子总是偏向一方。
③虽然这是无稽之谈，但只要知道是络合物，就可以这样判断内外。
氧化铝是离子化合物，氯化铝是共价化合物。这些可以通过计算元素间的电负性之差来求出。因为高中的知识还比较浅，所以本质性的理由就不多说了，请大家认为是电负性的差异造成的。
再次重申，以上的判断方法只适用于高中，并不是真理。
楼上有误人子弟的地方，我纠正一下，只要是电解质，共价键和离子形化合物都可以在水溶液中导电，比如氯化氢虽然是共价键化合物但在水溶液中导电和，所以应该说区别他们的方法是看是否导电是错误的。子化合物就不用了。
1、Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2hcl，或Na2SO3 + Cl2 + H2O = 2nacl + H2SO4。
我们只知道Na+、so42-、H+、Cl-的混合，所以可以把Na2SO4和HCl混合，也可以把H2SO4和Na2SO4混合。
这个反应经常被要求写出离子方程式，但必须写出化学式。
alf63-是-3价的离子，所以Al一定是+3价。
完全的化学式是Na3AlF6，所以AlF3?3naf很好理解。
